Den ion, der har den positive ladning, kaldes en kation, mens den ion, der har den negative ladning, kaldes som en anion . For det andet tiltrækkes kationen, der er positivt ladet, altid til katoden (negativ elektrode), og anionen, som er negativt ladet, tiltrækkes mod anoden (positiv elektrode).
Et atom eller grupper af atomer, hvor antallet af protoner og elektroner er ulige, hvilket giver dem enten den positive ladning eller den negative ladning, som sådanne atomer kaldes som en ion. Så præcist kan vi sige, at ionens elektriske ladning, der holdes i ion, er nøglepunktet for at skelne mellem kationen og anionen.
Dette kan forklares ved at tage det enkle og velkendte eksempel på natriumchlorid (NaCl) . Her fungerer natrium som en kation og holder den positive ladning (Na +), mens klorid har den negative ladning og såkaldt en anion (Cl-). Disse dannede begge de neutrale ioniske bindinger ved at dele deres protoner og elektroner med hinanden og hovedsageligt ved attraktionerne ved den modsatte ladning, de indeholder. Dette gøres hovedsageligt for at opnå stabiliteten.
Fra den periodiske tabel kan vi let identificere kationen eller anionen, bare ved at se positionen til et atom. Maksimale metaller, alkalimetaller og jordalkalimetaller danner kationer, mens ikke-metaller og halogener danner anioner og undtagelse er ædelgasser. I denne artikel diskuterer vi variationen mellem kation og anion og en kort beskrivelse af dem.
Sammenligningstabel
| Grundlag for sammenligning | Delse | anion |
|---|---|---|
| Betyder | Et atom eller molekyle med mere antal protoner end elektroner og er positivt ladet kaldes kation. | Et atom eller molekyle med mere antal elektroner end protoner og er negativt ladet kaldes anion. |
| Oplade | Disse er positivt opladede. | Disse er negativt ladede. |
| Dannet af | Kation dannes af metalatomer. | Anion dannes af ikke-metaller atomer. |
| Forbindelser dannet | Kation kombineres med anionerne til dannelse af de ioniske bindinger. | Anion kombineres med kationerne til dannelse af de ioniske bindinger. |
| Elektrolyse | Kation bevæger sig altid mod katoden, der frembringer den negative ladning. | Anion bevæger sig altid mod anoden, hvilket giver den positive ladning. |
| eksempler | Jern (Fe2 +), natrium (Na +), bly (Pb2 +). | Fluorid (F-), bromid (Br-), jodid (I-), nitrid (N3-) og hydrid (H-). |
Definition af kation
Når et atom er i neutral tilstand, indeholder det det samme antal elektroner og protoner. Men hvis det donerer de elektroner, der er negativt ladet, bliver ioner tilbage med protoner, som de får den positive ladning. Så dannelsen af kationer finder sted, når et atom donerer elektroner.
Dette gøres for at opnå konfigurationen af ædelgas. På tidspunktet for elektrolyse tiltrækkes kationer mod katoden, som er negativt ladet. De fleste metaller danner kationer. Ordet kation stammer fra det græske ord ' kata ', som betyder ned . En kation, der indeholder nettopositiv ladning, er angivet med et superscript '+' efter den kemiske formel som NH4 +.
Definition af Anion
Sådanne ioner, der har antallet af elektroner end protoner, de opnår den negative ladning. Anioner kan være monovalente eller bivalente. Monovalente er sådanne ioner, der kan kombineres med de enkelte hydrogenioner som chloridioner Cl-, bromid Br-, iodid I-.
Anioner tiltrækkes mod anode, der er positivt ladet på elektrolysetidspunktet. De fleste ikke-metaller danner anionen gennem reduktion eller af polære forbindelser gennem ionisering. Ordet anion er afledt af det græske ord ' ano ', der betyder op . En anion med den nettopositive ladning er angivet med et superscript '-' efter den kemiske formel som OH-, NO3-, O2-.
Vigtigste forskelle mellem kation og anion
Nedenfor er de væsentlige punkter, der differentierer kationerne til anionernes:
- Nettoladningen opnået ved en ion fra et atom eller atomer er de grundlæggende fænomener til at adskille og anionen. Så et atom eller molekyle, der har flere antal protoner end elektroner og er positivt ladet, kaldes kation, mens et atom eller molekyle, der har mere antal elektroner end protoner og er negativt ladet, kaldes anion.
- Kationer dannes af metalatomer og er positivt ladede, på den anden side er anioner dannet af ikke-metalatomer og er negativt ladede.
- Kationer kombineres med anionerne til dannelse af de ioniske bindinger og vice versa. Ved elektrolyse bevæger kationer sig altid mod katoden, hvilket frembringer negativ ladning, og anioner bevæger sig altid mod anoden, der producerer den positive ladning.
- Jern (Fe2 +), natrium (Na +), bly (Pb2 +) er få eksempler på kationer, mens fluorid (F-), bromid (Br-), jodid (I-), nitrid (N3-) og hydrid (H-) er eksempler på anioner.
Konklusion
Kation og anion er blandt de almindelige ord i kemi. Men hvis vi går i dybden, er der også mange andre lignende udtryk, som neutroner, protoner, elektroner. Dette er de subatomære partikler i et atom, som er den mest tinpartikel og er usynlig for de blotte øjne. Ioner dannes af et sådant atom eller en gruppe atomer.
Som vi diskuterede ovenfor, at ion har en tendens til at være stabil, hvis den har det samme antal protoner og elektroner, men når den mister eller får protoner eller elektroner, får den den positive eller negative ladning og siges som kationer eller anioner. I denne artikel diskuterede vi de ioner, der differentieres med nettogebyr af dem.
