Vand koger ved 100 ° C, og temperaturen stiger ikke, selvom der tilføres varme kontinuerligt. Imidlertid afhænger inddampningsgraden af overfladearealet, i den forstand, at jo større området jo hurtigere ville være processen. Lad os se på nedenstående artikel, som forenkler forskellen mellem kogning og fordampning.
Sammenligningstabel
| Grundlag for sammenligning | Kogning | fordampning |
|---|---|---|
| Betyder | Kogning indebærer en fordampningsproces, der bliver flydende til gas, når den opvarmes kontinuerligt. | Fordampning er en naturlig proces, hvor væsken ændrer sin form til gas på grund af stigningen i temperatur eller tryk. |
| fænomen | Bulk | Overflade |
| Temperatur kræves | Opstår kun ved kogepunkt. | Opstår ved enhver temperatur. |
| bobler | Det danner bobler | Det danner ikke bobler. |
| Energi | Energikilde er påkrævet. | Energi leveres af omgivelserne. |
| Temperatur af væske | Forbliver konstant | reducerer |
Definition af kogning
Kogning er en fysisk forandring og en form for hurtig fordampning, hvor væsken omdannes til damp, når den konstant opvarmes ved en sådan temperatur, at væskens damptryk er det samme som det ydre tryk, der udøves af omgivelserne.
Den temperatur, hvor kogning starter, kaldes kogepunktet. Det afhænger af det tryk, der udøves på væsken, dvs. jo større tryk, jo højere bliver kogepunktet. I kogeprocessen, når stoffets molekyler er så spredte at det kan ændre dets tilstand, dannes boblerne og koger starter.
I denne proces, når vi opvarmer væsken, stiger damptrykket, indtil det er lig med atmosfæretrykket. Derefter vil dannelsen af bobler finde sted i væsken og bevæge sig til overfladen og briste, hvilket resulterer i frigivelse af gas. Selvom vi tilføjer mere varme til væsken, vil kogetemperaturen være den samme.
Definition af fordampning
Fremgangsmåden, hvori et element eller en forbindelse omdannes fra flydende tilstand til gasformig tilstand på grund af stigningen i temperatur og / eller tryk er kendt som fordampning. Processen kan anvendes til at adskille det faste stof opløst i væsken, såsom salt opløst i vand. Det er et overfladefænomen, det vil sige fra overfladen af væsken til damp.
Varme energi er det grundlæggende krav til fordampning at finde sted, dvs. at opdele de bindinger, der holder molekylerne vand sammen. På denne måde hjælper det vand til at fordampe langsomt, ved frysepunktet.
Fordampning afhænger i vid udstrækning af temperaturen og mængden af vand, der er til stede i vandlegemet, dvs. jo højere temperaturen er og jo mere vandet er der, jo højere bliver fordampningsgraden. Processen kan foregå både i naturlige og menneskeskabte omgivelser.
Nøgleforskelle mellem kogning og fordampning
Punkterne nedenfor er bemærkelsesværdige, da de forklarer forskellen mellem kogning og fordampning:
- Kogning refererer til fordampningsprocessen, hvor flydende tilstand omdannes til gasformigt tilstand ved et bestemt kogepunkt. Tværtimod er fordampning defineret som en naturlig proces, hvor stigningen i temperatur og / eller tryk ændrer sig flydende til gas.
- Kogning er et stort fænomen, i den forstand, at det forekommer i hele væsken. Omvendt er fordampning overfladefænomener, som kun finder sted på væskens overflade.
- Kogning af en væske forekommer kun ved kogepunktet for den pågældende væske, dvs. det finder kun sted ved en bestemt temperatur. Imidlertid kan fordampningsprocessen forekomme ved enhver temperatur.
- Ved kogning dannes bobler i væsken, så bevæger de sig op og brister i gas, mens der ikke dannes bobler under fordampningsprocessen.
- Mens kilden til energi er nødvendig i kogeprocessen, tilvejebringes fordampningsenergi af omgivelserne.
- Ved kogning forbliver væskens temperatur den samme, hvorimod i tilfælde af fordampning tenderer væskens temperatur at falde.
Konklusion
Sammenfattende er kogning en hurtigere proces i sammenligning med fordampningen, da væskens molekyler bevæger sig hurtigere ved kogning end ved fordampning. Mens kogning producerer varme og ikke forårsager afkøling af væsken, fører fordampning til afkøling af væsken.
