En sådan kemisk reaktion, hvori energien absorberes i form af varme, er kendt som den endotermiske reaktion, medens sådanne kemiske reaktioner, hvori energi frigives eller udvikles i form af varme, er kendt som den eksoterme reaktion . Så den største forskel mellem disse udtryk ligger i form af energi, der bruges eller frigives under enhver kemisk reaktion.
Kemiske reaktioner finder ikke kun sted i laboratorier, de forekommer også i de daglige rutiner, også i vores krop. For eksempel er smeltning af isterninger eller fordampning af flydende vand en endoterm reaktion, på den anden side, hvis vandet fryser til isterninger kaldes det som en eksoterm reaktion.
Der er meget energibehov under kemiske reaktioner, der findes i bindingen, der holder molekylerne sammen. Så når reaktionen finder sted mellem molekyler og forbindelser (reaktanter), hvilket resulterer i brud på bindinger og således frigiver enorm energi.
På den anden side kræver de nye kemiske bindinger (produkter), der dannes efter reaktionen, også energi, og derfor beregnes den samlede energi med antallet af brudte og dannede bindinger. Denne proces i den kemiske reaktion kaldes en reaktionsvarme, også kendt som entalpi, og betegnes med '' H '. og udtrykt i kJ / mol .
I dette indhold vil vi fokusere på de vigtigste forskelle mellem de to udtryk sammen med få eksempler og med den korte beskrivelse af dem.
Sammenligningstabel
| Grundlag for sammenligning | Endotermiske reaktioner | Eksoterme reaktioner |
|---|---|---|
| Betyder | Kemiske reaktioner, der involverer brug af energi på dissociationstidspunktet for at danne en ny kemisk binding, er kendt som den endotermiske reaktion. | Kemiske reaktioner, hvor energien frigives eller udvikles i form af varme, er kendt som den eksoterme reaktion. |
| Energi | Den endotermiske proces kræver energi i form af varme. | Den eksoterme proces udvikler sig eller frigøres i form af varme. |
| Enthalpy (ΔH) | ΔH er positiv, da varme absorberes. | ΔH er negativ, da varme udvikles. |
| eksempler | 1. Konvertering af is til vanddamp gennem kogning, smeltning eller fordampning. 2. Nedbrydning af gasmolekylerne. 3. Produktion af vandfrit salt fra hydrat. | 1. Dannelse af is fra vand. 2. Forbrænding af kul (forbrænding). 3. Reaktionen mellem vand og den stærke syre. |
Definition af endotermisk reaktion
Som navnet antyder betyder ' endo ' 'at absorbere', mens ' termisk ' henviser til 'varme'. Så vi kan definere de endotermiske reaktioner som en sådan kemisk reaktion, hvor energien absorberes under omdannelsen af reaktant til produktet. Dette sker på grund af dissocieringen af bindingerne mellem molekylerne. Senere frigives energien, når de nye bindinger dannes.
I den endoterme reaktion indeholder produkterne mere energi end reaktanterne. I disse reaktioner optages varmen fra omgivelserne, fordi temperaturen i systemet, hvor reaktionen går, forbliver køligere. Selv entalpien (ΔH), der er defineret som ændringen i varmeenergi under omdannelsen af reaktanter til produkterne, bliver højere ved slutningen af reaktionen.
Værdien af ΔH eller DH eller DE er altid positiv .
Få almindelige eksempler på endotermiske reaktioner er:
1. Fotosyntese - Processen, hvor klorofyl findes i grønne planter i omdannet vand og kuldioxid til glukose og ilt i nærværelse af sollys, der fungerer som energileverandøren.
2. Når den lille mængde ammoniumchlorid (NH4Cl) tages i et reagensglas og får lov til at opløses i vand, observerede vi, at reagensglasset blev koldere. I denne reaktion optages varmen fra dens omgivende (reagensglas).
3. Konvertering af is til vand gennem kogning, smeltning eller fordampning
Definition af eksoterm reaktion
Her henviser ' exo ' til frigivelse eller udvikling ', og ' termisk 'henviser til' varme '. Derfor kan eksoterm reaktion defineres som en sådan kemisk reaktion, hvor energien frigives eller udvikles . Disse typer reaktioner er varmere, og nogle gange er de farlige, hvis reaktionen er i højere grad.
I en eksoterm reaktion er den mængde energi, der frigøres under dannelsen af nye bindinger (produkt), højere end den samlede energimængde, der er nødvendig, mens bindingerne (reaktanter) opbrydes. Dette er grunden til opvarmning af systemet eller reaktioner. Selv entalpiændringen bliver lavere i slutningen af reaktionen.
Værdien af ΔH eller DH eller DE er altid negativ .
Få almindelige eksempler på endotermiske reaktioner er:
1. Forbrænding - Forbrænding af kul, et stearinlys, sukker.
2. Når vaskeopløsningsmidlet opløses i vand, eller når der tilsættes vand til hurtigkalk under tilberedning af hvidkalk. I en sådan reaktion er der produktion af rigelig varme, der varmer op vandet.
3. Dannelse af is fra vand.
4. Respiration, fordøjelse af mad.
Vigtige forskelle mellem endotermisk og eksoterm reaktion
Nedenfor er de væsentligste punkter for at skelne mellem de endotermiske og eksoterme reaktioner:
- Kemiske reaktioner, der involverer brugen af energi på dissociationstidspunktet for at danne en ny kemisk binding, er kendt som den endotermiske reaktion, mens eksoterme reaktioner er de kemiske reaktioner, hvor energien frigives eller udvikles i form af varme.
- Som omtalt tidligere, er der i den endotermiske proces kravet om energi i form af varme, mens energi i eksotermisk proces udvikles eller frigøres.
- ΔH er positiv, da varme absorberes i den endotermiske reaktion, mens den i eksoterm reaktion er negativeH negativ, når varmen udvikles.
- Få almindelige eksempler på endoterm reaktion er omdannelse af is til vanddamp gennem kogning, smeltning eller fordampning; nedbrydning af gasmolekylerne; produktion af vandfrit salt fra hydrat. Mens dannelse af is fra vand, forbrænding af kul (forbrænding), er reaktionen mellem vand og stærk syre eksemplerne på eksoterme reaktioner.
Konklusion
Fra ovennævnte artikel konkluderer vi, at der er forskellige typer af reaktioner, der finder sted, hver gang molekyler interagerer med hinanden. Endotermiske og eksoterme reaktioner er de to typer kemiske reaktioner kategoriseret efter deres opførsel under den kemiske reaktion, og vi fandt disse ord modsat hinanden.
