Opløsningsmiddel og opløsningsmiddel er den del af opløsningen, hvor det opløste stof i en hvilken som helst opløsning eller blanding kaldes som opløsningen, mens væsken eller gassen, der opløser en anden væske, et fast stof eller en gas kaldes opløsningsmidlet .
En opløsning kan defineres som den homogene blanding af to eller flere stoffer. Så i en opløsning er det stof, der bliver opløst, opløst, medens opløsningsmiddel er det stof, hvori opløsningen opløses. Der er mange produkter i det daglige liv, der er fremstillet af blandingen af en eller mange opløsningsmidler og opløsningsmidler og danner en opløsning. Disse produkter er medicin, sæber, salver, te, kaffe, limesaft osv.
Den homogene blanding er opløsningen, hvori opløste stoffer opløses fuldstændigt og ensartet i opløsningen. Mens opløselighed er stoffets evne til at opløses til et andet stof. I denne artikel diskuterer vi forskellen og karakteristika for opløst stof og opløsningsmiddel.
Sammenligningstabel
| Grundlag for sammenligning | solut | opløsningsmiddel |
|---|---|---|
| Betyder | Det stof, der opløses i opløsningsmidlet i en opløsning kaldes det opløste stof; opløsningen er til stede i den mindre mængde end opløsningsmidlet. | Det stof, der opløser det opløste stof i en opløsning kaldes opløsningsmidlet; opløsningsmidlet er til stede i den højere mængde end opløsningsmidlet. |
| Kogepunkt | Kogepunktet er højere end opløsningsmidlet. | Det er lavere end det for opløst stof. |
| Fysisk tilstand | Fundet i fast, flydende eller gasformig tilstand. | Hovedsagelig i flydende tilstand, men kan også være gasformig. |
| driftssikkerhed | Opløselighed afhænger af det opløste stofs egenskaber. | Opløselighed afhænger af opløsningsmidlets egenskaber. |
Definition af solute
Et stof opløst i en opløsning kaldes opløsningen. Et opløst stof kan være fast, flydende eller gas, skønt det for det meste er en fast forbindelse. Salt i havvand, sukker i vand og ilt i luften er det få typiske eksempel på opløste stoffer. Opløsningen opløses i opløsningsmidlet kun når de attraktive kræfter mellem de to er stærkere nok, hvilket kan overvinde molekylære kræfter, der holder partiklerne, dvs. opløst stof og opløsningsmiddel-opløsningsmiddelpartikler sammen.
Selvom opløsningen indeholder den mindre mængde i opløsningen sammenlignet med opløsningsmidlet. Men der er betingelsen i opløsningen kaldet mætning, hvor opløsningsmidlet ikke er i stand til at opløse mere opløst stof.
Eksempel på opløsningsmiddel og opløsningsmiddel kan forklares ved at overveje en kop te. Mælkepulver og sukker opløses i varmt vand. Her er varmt vand opløsningsmidlet, og mælkepulver og sukker er opløst.
Egenskaber ved opløsningen
- Opløsningen har højere kogepunkter end opløsningsmidlet.
- Disse kan være faste, flydende eller gas.
- Ved at øge overfladearealet af partiklerne i opløst stof vil opløseligheden øges. De faste partikler brydes i mindre stykker.
- I tilfælde af gasformige opløsninger påvirkes opløseligheden af trykket ud over volumen og temperatur.
Definition af opløsningsmiddel
Det opløste stof opløses i opløsningsmidlet. Det kan også defineres som det stof, hvor forskellige stoffer eller forbindelser opløses for at blive en opløsning. Opløsningsmiddel indtager størstedelen af en løsning. Disse er normalt væsker. Vand siges at være det mest almindelige opløsningsmiddel i hverdagen, da det har evnen til at opløse eventuelle (gas, faste eller flydende) stoffer, og det kaldes også et universelt opløsningsmiddel . Opløselighedens vigtigste tommelfingerregel er " som opløs som ".
Opløsningsmidler kan opdeles som polære og ikke-polare.
Polære opløsningsmidler har høj dielektrisk konstant og har et eller flere elektronegative atomer som N, H eller O. Alkoholer, ketoner, carboxylsyrer og amider er de almindelige eksempler på den funktionelle gruppe, der er til stede i polære opløsningsmidler. Polære opløsningsmidler er lavet af polære molekyler og kan kun opløse polære forbindelser.
Det polære opløsningsmiddel opdeles yderligere som polære protiske opløsningsmidler og polære aprotiske opløsningsmidler. Vand og methanol er polære protiske molekyler, da de er i stand til at danne hydrogenbinding med opløste stoffer. På den anden side siges acetone som polært aprotisk opløsningsmiddel, da de ikke er i stand til at danne hydrogenbinding med det opløste stof, men skaber dipol-dipol-interaktioner med de ioniske opløste stoffer.
Ikke-polære opløsningsmidler indeholder bindinger med lignende elektronegative atomer som C og H. Disse er sammensat af ikke-polære molekyler og kan opløse ikke-polære forbindelser eller opløste stoffer.
Egenskaber ved opløsningsmidlet
- Opløsningsmiddel har det lave kogepunkt og fordamper let.
- Opløsningsmiddel findes kun som flydende, men kan også være fast eller gasformig.
- De ofte anvendte opløsningsmidler indeholder carbonelementet og kaldes derfor som organiske opløsningsmidler, mens andre kaldes som uorganiske opløsningsmidler.
- Opløsningsmidler har karakteristisk farve og lugt.
- Aceton, alkohol, benzin, benzen og xylen er de ofte anvendte organiske opløsningsmidler og er af stor betydning i kemiske industrier.
- Opløsningsmidler bruges også til at regulere temperaturen i en opløsning, enten til at absorbere den varme, der genereres under en eller anden kemisk reaktion eller til
øg reaktionshastigheden med opløsningen.
De vigtigste forskelle mellem opløsningsmiddel og opløsningsmiddel
Nedenfor er de vigtigste forskelle mellem opløst og opløsningsmiddel:
- Opløsning kan defineres som det stof, der opløses af opløsningsmidlet i en opløsning, mens det stof, der opløser opløsningen, kaldes opløsningsmidlet . Derfor er opløsningen til stede i den mindre mængde end opløsningsmidlet.
- Opløsningsmiddel kan findes i fast, flydende eller gasformig tilstand, mens opløsningsmidlet hovedsageligt findes i den flydende tilstand, men kan være fast eller i gasformig tilstand
stat også. - Kogepunktet er højere af opløsningen end opløsningsmiddel. Egenskaber af både opløst og opløsningsmiddel er indbyrdes afhængige af hinanden.
Konklusion
Opløsninger og opløsningsmidler er stoffet, der ikke kun bruges i kemiske laboratorier, men det er den del af det daglige liv. En opløsning indeholder kun to komponenter, som er opløst og opløsningsmiddel. Opløsningsmiddel har evnen til at opløse opløsningen i en homogen opløsning.
Vi diskuterede egenskaberne for begge stoffer og konkluderede, at der i et opløsningsmiddel kan være forskellige typer opløst stoffer og kan danne en homogen opløsning.
