Den ægte opløsning er den homogene blanding, medens kolloid opløsning og suspension er de heterogene blandinger af to eller flere stoffer. En anden forskel mellem disse tre typer af opløsningen er, at den sande opløsning er gennemsigtig, mens den kolloidale opløsning er gennemskinnelig og suspension er uigennemsigtig.
Hvad angår kemi, kan opløsninger defineres som blandinger af to eller flere stoffer, hvor opløsningsmidlet er i den flydende form, og det opløste stof kan være flydende, fast stof eller gas. Der er mange forskellige typer af løsninger og har mange forskellige træk, men i en bred forstand kan de kategoriseres som sandt, kolloidt eller suspensionsopløsninger.
På baggrund af partiklernes størrelse, opløsningens art, evnen til diffusion og sedimentation kan disse opløsninger defineres. De (opløsninger) er også differentieret ved Brownsk bevægelse og Tyndall-effekt.
Den browniske bevægelse er tilfældige bevægelser eller bevægelse af partiklerne i opløsningen, hvilket skyldes deres kollision. På den anden side er Tyndall-effekten virkningen af en lysstråle, der føres gennem væsken, partiklerne deri (væske) kan give forskellige resultater.
I dette indlæg fokuserer vi på de punkter, som de tre typer af løsninger adskiller sig sammen med et resumé af dem.
Sammenligningstabel
| Grundlag for sammenligning | Ægte løsning | Kolloid opløsning | Affjedring |
|---|---|---|---|
| Betyder | Ægte opløsninger er typen af blandinger, hvor opløst stof og opløsningsmidler blandes korrekt i den flydende fase. | Kolloidale opløsninger er typen af blanding, hvor opløsningen (små partikler eller kolloider) er ensartet fordelt i opløsningsmidlet (flydende fase). | Suspensionen er blandingen, hvor det opløste stof ikke opløses, snarere opsættes i væsken og flyder frit i mediet. |
| Eksempel | Sukkeropløsning i vand. | Stivelse opløst i vand. | Jord opløst i vand. |
| Løsningenes art | Homogen. | Heterogen. | Heterogen. |
Eksternt udseende | Gennemsigtig. | Gennemsigtig. | Uigennemsigtig. |
| Størrelsen på partiklerne (i diameter) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Diffusion af opløsningen gennem pergamentpapir | Diffusion af partiklerne i de rigtige opløsninger er også enkel og glat gennem pergament og filterpapir. | Partikler i de kolloidale opløsninger diffunderer ikke eller passerer gennem pergamentpapir, men det er let gennem filterpapir. | Partikler i suspensionen passerer ikke gennem pergament eller filterpapir. |
| sedimentation | Vilje, ikke sediment. | Partikler eller kolloider sedimenterer ikke. | Partikler får sediment. |
| Partiklernes synlighed | I ægte opløsninger er partikler usynlige gennem det blotte øje. | Partiklerne i den kolloidale opløsning er synlige gennem elektronmikroskopet, men ikke gennem det blotte øje. | Partiklerne i suspensionen er synlige gennem nakne øjne samt under elektronmikroskopet. |
| Tyndall-effekt | Den rigtige løsning viser Tyndall-effekten. | Tyndallvirkningen vises af kolloiderne i den kolloidale opløsning. | Partiklerne viser Tyndall-effekt. |
| Brownske bevægelser | Partikler i den rigtige løsning viser brune bevægelser. | Partikler i den kolloidale opløsning viser browniske bevægelser. | Partiklerne viser browniske bevægelser. |
Definition af sand løsning
Den homogene blanding af to eller flere stoffer, hvor opløsningen opløses i opløsningsmidlet kaldes den ægte opløsning. Her er størrelsen på partiklerne mindre end 1 nm. Eksemplet på den rigtige opløsning er, når sukker eller salt opløses i vand. Partiklerne kan ikke filtreres eller adskilles gennem filterpapir eller pergamentpapir. Selv partiklerne er usynlige gennem blotte øjne.
Da blandingen er i væskefasen og gennemsigtig, tillader den lyset at passere gennem opløsningen uden at blive spredt. Når opløsningen siges at være homogen, betyder det, at partiklerne er jævnt fordelt i opløsningen og ikke bundfældes i bunden af beholderen. Da mængden af partikler, der er til stede pr. Volumenhed af opløsningen, er overalt ens, er partikeltætheden højere.
Den browniske effekt observeres ikke i ægte opløsninger, og endda Tyndall-effekten er fraværende.
Definition af kolloidal opløsning
Den heterogene blanding af to eller flere stoffer, hvor størrelsen af partiklerne ligger mellem 1- 1000 nm, er kendt som en kolloid opløsning. Den kolloidale opløsning er mellemproduktet mellem ægte opløsning og suspension, skønt den også er i væskefasen. Når stivelse opløst i vand eller Gelatin blandet i vandet er eksemplerne på de kolloidale opløsninger, vil de små partikler her flyde i stedet for at blive opløst.
Ligeledes er den rigtige opløsning, partiklerne i den kolloidale opløsning usynlige gennem blotte øjne, men kan observeres elektronmikroskop.
Adskillelsen af de kolloide partikler kan ske gennem pergamentpapir, men ikke gennem filterpapiret. Partiklerne kan opnås ved centrifugeringsprocessen, hvor de (partikler) vil blive bundfældet i bunden. Da blandingen er den heterogene type, fordeles partiklerne ikke jævnt i opløsningerne.
Idet de kolloide opløsninger er gennemskinnelige, tillader de, at lyset passerer gennem væsken, men på grund af tilstedeværelsen af partikler spreder lyset sig. Brownsk bevægelse og Tyndall-effekt observeres i kolloid opløsning. Emulsion, skum, sol, hydrokolloid, vendbare eller irreversible kolloider er de forskellige typer kolloider.
Definition af suspension
Suspensioner er blandingen, hvor partiklernes størrelse er mere end 1000 nm. Når jorden opløses i vand, der omrøres kraftigt, sætter partiklerne af opløsningen sig efter nogen tid på bunden af beholderen på grund af tyngdekraften; Dette er eksemplet på suspensionen.
Partiklerne i den rigtige opløsning er synlige gennem blotte øjne. Brownsk bevægelse og Tyndall-effekt observeres i suspension.
Vigtige forskelle mellem sand opløsning, kolloid opløsning og suspension
Følgende er de vigtigste forskelle mellem sand opløsning, kolloid opløsning og suspension:
- Ægte opløsninger er typen af blandinger, hvor opløst stof og opløsningsmidler blandes korrekt i den flydende fase, mens kolloidale opløsninger er typen af blandinger i den flydende fase, hvor opløsningen (små partikler eller kolloider) er ensartet fordelt i opløsningsmidlet ( flydende fase). Suspensionen er blandingen, hvor det opløste stof ikke opløses, snarere opsættes i væsken og flyder frit.
- Sukkeropløsning i vand er eksemplet på den rigtige opløsning; Stivelse opløst i vand er eksemplet på den kolloidale opløsning, og jord opløst i vand er suspensionen.
- Ægte opløsninger er homogene og er gennemsigtige i udseende, mens kolloidale opløsninger er heterogene og ser ud til at være gennemsigtige, hvorimod suspension også er heterogen, men ser ud til at være uigennemsigtig.
- Da partiklernes størrelse er mindre end 1 nm, passerer partiklerne let gennem pergamentpapir og filterpapir, men partiklernes størrelse i kolloid opløsning er mellem 1-1000 nm, partiklerne i de kolloidale opløsninger diffunderer ikke eller passerer gennem pergament papir, men det er let gennem filterpapir, i suspensionen er partikelstørrelsen mere end 1000 nm. Suspensionens partikler passerer ikke gennem pergament eller filterpapir.
- I de rigtige opløsninger er partikler usynlige gennem det blotte øje, mens partiklerne i den kolloidale opløsning er synlige gennem elektronmikroskopet, men ikke gennem det blotte øje, og partiklerne i suspensionen er synlige gennem blotte øjne såvel som under elektronmikroskop.
- Tyndall-virkning og brun virkning observeres ikke i ægte opløsninger, mens disse egenskaber ikke observeres i kolloidale opløsninger og suspension.
Konklusion
Ligeledes andre ting ses mangfoldighed i løsninger. I kemi siges opløsningen som blandingen af to blandbare eller ikke-blandbare stoffer i det flydende eller gasmedium. I dette indhold studerede vi de tre typer af løsninger, deres forskellige egenskaber og hvordan de adskiller sig fra hinanden.
