Forskellen mellem syre og base

• 2020

Sådanne stoffer, der donerer deres hydrogenion (H +) (protondonor) og accepterer elektronet til en anden kaldes en syre . De har en pH-værdi på mindre end 7, 0 . Men sådanne stoffer, der accepterer protonet og donerer elektron, kaldes som basen . De har en pH-værdi på mere end 7, 0 . Syrer er sure, mens baserne er bitre.

Syrer og baser er en af ​​de vigtigste dele af kemi, men spiller også deres markante rolle inden for et andet videnskabsområde. Der er mange definitioner, der adskiller stofferne som syre og base, men de mest accepterede er Arrhenius-teorien, Bronsted-Lowry-teorien og Lewis-teorien om syre / base. Sammen reagerer syrer og baser på dannelse af salte.

Syrer og baser er overalt lige fra sæber, der bruges under brusebadet, til den citronsyre eller eddike, der findes i køkkenet. Selvom det undertiden er vanskeligt at skelne mellem dem og således kontrollere dem, blev der givet visse teorier, der diskuteres nedenfor sammen med en kort beskrivelse.

Sammenligningstabel

Definition af syre

Ordet syre stammer fra det latinske ord 'syrer' eller 'acere', hvilket betyder "surt". En syre er de kemiske stoffer, der accepterer elektroner og donerer brintioner eller protoner. De fleste syrer, der indeholder hydrogenbundne atomer, dissocierer for at give kation og anion i vand.

Aciditet måles ved tilstedeværelsen af ​​nogle hydrogenioner, så højere koncentration af hydrogenioner, jo højere er surhedsgraden og desto lavere er opløsningenes pH. Det måles i skala mellem 1-7 (7 er neutral) i pH-måleskala .

Nogle syrer er stærke, og andre er svage. Stærke syrer er dem, der fuldstændigt dissocieres i vand, for eksempel saltsyre, der fuldstændigt dissocieres i ioner, når de opløses i vand. Sådanne syrer, der delvist dissocieres i vand, og derved indeholder opløsningen vand, syre og ioner kaldes svage syrer, for eksempel eddikesyre.

Syrer er hovedsageligt defineret på mange måder, men Arrhenius eller Bronsted-Lowry-syre er acceptabel. Selvom Lewis-syre kaldes "Lewis-syre", inkluderer disse definitioner ikke det samme sæt molekyler.

Arrhenius Concept - Det kan defineres som stoffet, når det tilsættes vand, øger koncentrationen af ​​hydrogenion (H +) kaldes en syre.

Bronsted-Lowry Concept - I dette siges syren at være som proton-donor. Denne teori definerer stofferne uden at opløses i vand, og det bruges og accepteres i vid udstrækning.

Lewis-syre - Der er visse forbindelser, der ikke indeholder et hydrogenatom, men som kan betegnes som syre som bortrifluorid, aluminiumtrichlorid. Så en sådan forbindelse, der accepterer elektronparret til at danne en kovalent binding kaldes Lewis-syre.

Egenskaber ved syrer

• Ætsende ('forbrænder' din hud).
• Har pH mindre end 7.
• Gør blåt lakmuspapir til rød farve.
• Reagerer med metaller for at producere brintgas.
• Reagerer med baser for at producere salt og vand.
• Reagerer med carbonater for at danne kuldioxid, vand og salt.
• Sur smag.
• Adskill hydrogenionerne (H +), når de opløses i vand.

Betydning

Biologisk nukleinsyrer, såsom DNA (Deoxy ribonucleinsyrer) og RNA (Ribonucleinsyrer), indeholder den genetiske information, og andre er arvelighedsmateriale, der overføres fra en generation til en anden. Selv aminosyrerne er meget vigtige, da de hjælper med at fremstille proteiner. Fedtsyrer og derivater deraf er grupper af carboxylsyrer spiller også en betydelig rolle.

Selv saltsyrerne, som er den del af mavesyre, der udskilles i en mave hos dyr, hjælper med at hydrolysere proteiner og polysaccharider. Syrer er også nyttige ved at fungere i en forsvarsmekanisme som i myrer, der producerer myresyre, mens blæksprutte producerer en sort syre kaldet melanin.

Andre syrer som mælkesyre, eddike, svovlsyre, citronsyre findes i naturen er kendt for deres forskellige og vigtige anvendelser.

Definition af base

Baser donerer elektroner og accepterer hydrogenioner eller protoner. Baser kan siges som kemikaliet lige modsat syre, da basens rolle i vand er at reducere koncentrationen af ​​hydronium (H3O +) -ion, mens syre virker ved at øge koncentrationen. Selvom det ses, at nogle stærke syrer også tjener som baser. Baser måles mellem området 7-14 i pH-metersskala.

Der er dog meget forvirring mellem baser og alkalier. Mange baser opløses ikke i vand, men hvis en base opløses i vand, kaldes det et alkali . Når en base i en vandig opløsning reagerer med en syre, og opløsningen bliver neutral, kaldes den neutraliseringsreaktion .

For eksempel er natriumhydroxid en base såvel som et alkali, da det neutraliserer syrerne i enhver syre-basereaktion; for det andet er det opløseligt i vand. På den anden side er kobberoxid en base, men ikke et alkali, da det neutraliserer syren i vandig opløsning, men opløses ikke i vand.

En stærk base er en kemisk forbindelse, der bliver afprotoneret eller fjerner et proton (H +) fra et molekyle af en meget svag syre i en syre-basereaktion. Hydroxider af alkalimetaller og jordalkalimetaller som henholdsvis natriumhydroxid og calciumhydroxid er eksemplerne på den stærke base. Den svage base er det stof, der ikke ioniseres fuldstændigt i en vandig opløsning, eller protonering heraf er ufuldstændig.

Arrhenius Concept - Stoffet, der producerer hydroxidioner (OH–) i en vandig opløsning kaldes basen. For eksempel dissocierer natriumhydroxid (NaOH) i vand og giver Na + og OH-ioner. Sådanne stoffer som LiOH, Ba (OH) 2, NaOH kan siges at være Arrhenius-base. Men denne teori var begrænset til de stoffer, der indeholder hydroxid i deres formel og var kun anvendelige i de vandige opløsninger. På grund af dette kom et andet begreb kaldet Bronsted-Lowry teori til.

Bronsted-Lowry Concept - I henhold til denne teori er et stof, der kan acceptere brintioner (H +) eller protoner, kendt som basen.

Lewis Base - Et af de mest accepterede koncepter efter Bronsted-Lowry-konceptet med syrer og baser. Et atom, molekyle eller en ion med et enkeltpar elektroner kan siges som Lewis-base, da disse baser er nukleofile. Det betyder, at ved hjælp af ensom par angriber den positive ladning af molekylet. NH3 er en Lewis-base. Med andre ord kan vi sige, at stof som OH-ion, der kan donere et par ikke-bindende elektroner, siges som Lewis-base eller elektron-par-donor.

Egenskaber ved base

• Ætsende ('forbrænder' din hud).
• Har pH mere end 7.
• Gør rød lakmuspapir til blå farve.
• Såpefølelse eller glat at røre ved.
• Reagerer med syrer for at producere salt og vand.
• Mange opløselige baser indeholder hydroxylioner (OH–).

Betydning

Baser (natriumhydroxid) bruges til fremstilling af papir, sæbe og fiberen kaldet rayon. Calciumhydroxid bruges som blegepulver. Magnesiumhydroxid brugt som 'antacida', der bruges på fordøjelsesbesværet og for at reducere effekten af ​​adgang til produceret mave. Baser som natriumcarbonat bruges som vaske soda og til blødgøring af det hårde vand. Natriumhydrogen bruges også til præparater af bagepulver, som natron og også i ildslukkeren.

Amfotere stoffer er dem, der har egenskaber som en syre og en base; selv de er i stand til at acceptere og donere en proton, som vand.

Vigtige forskelle mellem syre og base

Følgende er de vigtige punkter, der differentierer syrerne til basen:

1. Ifølge Arrhenius-konceptet : Syre er stoffet, når det opløses i vand, øger koncentrationen af ​​H + -ioner, mens basen er stoffet, når det opløses i vand, øger koncentrationen af ​​OH-ioner.
2. På den anden side siger Bronsted-Lowry-konceptet, at syrer er protondonor, mens basen er protonacceptoren.
3. Lewis-teori forklarer dem som sådanne arter, der accepterer paret af elektroner (en elektrofil) og vil have ledige orbitaler er kendt som Lewis-syre, mens sådanne arter, der donerer paret af et elektron (en nukleofil) og vil have et ensomt par elektroner, er kendt som Lewis-base.
4. Den kemiske formel for syre begynder med H, for eksempel HCI (saltsyre), H3BO3 (borsyre), CH203 (kulsyre). Selvom
   CH3COOH (eddikesyre) er en undtagelse, hvorimod sådanne forbindelser, hvis kemiske formel ender med OH, for eksempel KOH (kalium)
   hydroxid), NaOH (natriumhydroxid) er kendt som basen. pH-skalaen (koncentration af hydrogenioner i en opløsning) er mindre end syv, medens den er større end 7 i basen.
5. Syrer er sure, giver brændende fornemmelse, generelt klæbrige, reagerer med metaller for at producere brintgas. Selv om baser er modsat, da de er bitre, generelt lugtfri (undtagen ammoniak), er de glatte; baser reagerer med fedt og olier.
6. I phenolphthalein forbliver indikatorsyrer farveløse, og basen giver lyserød farve . Selv i lakmapapirtestsyrer bliver blåt lakmapapir til rødt og rødt lakmapapir til blåt.
7. Styrken af syrer afhænger af koncentrationen af ​​hydroniumioner, mens styrken afhænger af koncentrationen af ​​hydroxidioner.
8. Syrer dissocierer for at give frie hydrogenioner (H + ), når de blandes i vand, mens baser dissocierer for at give frie hydroxidioner (OH– ), når de blandes i vand.
9. Få eksempler på syrer er saltsyre (HCI), svovlsyre (H2SO4), salpetersyre (HNO3), kolsyre (H2CO3). Eksemplerne på baser er Ammoniumhydroxid (NH4OH), Calciumhydroxid (Ca (OH) 2), Sodiumhydroxid (NaOH).

Konklusion

Det er værd at have en kort forståelse af nogle af de grundlæggende fysiske og kemiske principper, der er direkte eller indirekte forbundet med livet. Syrer og base er nogle af dem. I ovenstående indhold diskuterede vi dem sammen med deres egenskaber. Vi diskuterer de tre vigtige teorier med nogle eksempler også. Vi konkluderer, at dette er den vigtige del af livet, og at vi ofte bruger dem, ikke kun i kemisk laboratorium, men også i det daglige arbejde.