Selvom begge molekyler indeholder kulstof og ilt, ligger den generelle forskel mellem dem i antallet af ilt, der transporteres af dem; da carbondioxid (CO2) har et kulstofatom og to oxygenatomer, mens kulilte (CO) har et kulstof og et oxygenatom.
Kuldioxid findes naturligt i vores atmosfære, og da det udskilles under processen, trækkes vejr af dyrene og menneskene. På den anden side er kulilte giftig, og det producerer kvælning, hvis det bygger under ufuldstændig forbrænding af kul, fossile brændstoffer osv.
På lægmandssprog bruges begge udtryk undertiden om hverandre og skaber forvirring. Da de kun har få ligheder og inkorporerer kulstof og ilt, og det er biprodukter af de ting, der bærer kulstof, som brændstof, kul, skov og naturgas.
Vi er alle opmærksomme på de tre tilstande, der er faste, flydende og gas. I denne sammenhæng vil vi diskutere de to mest almindelige gasser, der findes i vores atmosfære, hvordan de varierer fra hinanden, deres effekter og deres ligheder. Disse gasser er kuldioxid og kulilte.
Sammenligningstabel
| Grundlag for sammenligning | Kuldioxid (CO2) | Kulmonoxid (CO) |
|---|---|---|
| Betyder | Kuldioxid er en kombination af kulstof og ilt, det frigives af dyrene og mennesker i vejrtrækningsprocessen og opnås også ved fuldstændig forbrænding af fossile brændstoffer, kul osv. | Kulmonoxid er også en kombination af kulstof og ilt; det er giftigt og opnås, når der er ufuldstændig forbrænding af kul, fossile brændstoffer osv. |
| Molekylformel | CO2. | CO. |
| Molar masse | Det er ca. 44 g / mol. | Det er ca. 28 g / mol. |
| Bond længde | Bindelængden er 116, 3 pm mellem kulstof og ilt. | Bindelængden er 112, 8 pm mellem kulstof og ilt. |
| Type obligation | Carbon og ilt deler en kovalent binding mellem dem. | Carbon og ilt deler kovalent såvel som koordinationsbinding mellem dem kendt som 'triple kovalent binding'. |
| Hændelse | CO2 forekommer naturligt i atmosfæren. | Forekommer ikke naturligt i atmosfæren. |
| Produceret af | De produceres naturligt af dyr og mennesker, respiration, kemiske reaktioner, gæring og forbrænding af fossile brændstoffer. | CO produceres med ufuldstændig forbrænding af fossile brændstoffer, olie, kul og naturgas. |
| Oxidationsreaktioner | CO2 gennemgår ikke oxidationsreaktioner. | CO gennemgår oxidationsreaktioner. |
| Andre funktioner | Ikke-brandfarlig gas. | Brandfarlig gas. |
| Forgiftning er sjælden. | Dødelig forgiftning. | |
| Det er målrettet mod åndedrætsorganerne. | Det er målrettet mod centralnervesystemet, blod, lunger. |
Definition af kuldioxid
Den kemiske forbindelse har den kemiske sammensætning af et carbonatomer og to oxygenatomer . Det præsenteres af molekylformlen som CO2 . Det er også kendt som 'tøris' i dens faste tilstand. Kuldioxid fungerer som en drivhusgas og er en af de væsentligste komponenter i kulstofcyklussen.
Der er mange kilder til CO2, som inkluderer naturlige kilder som forbrænding af de organiske stoffer, vulkansk udgassing og gennem vejrtrækningsprocessen, der udføres af dyrene og mennesker (hvor de indånder O2 og udånder CO2) og den cellulære respirationsproces, der udføres af de aerobe organismer. . Andre kilder inkluderer afbrænding af skov og fossile brændstoffer, fermenteringsprocessen, der udføres i mange industrier.
Planter leverer ilt til atmosfæren og bruger kuldioxid til at udføre fotosynteseprocessen til at generere energi. CO2 beskytter også atmosfæren mod nogle af de skadelige strålinger, der opstår på Jorden, ved at udsende dem tilbage til rummet og således kendt som en drivhusgas.
CO2 har en molekylmasse på 44 g / mol. Det har et carbonatom knyttet til to oxygenatomer på begge sider og giver således en lineær molekylær form . De obligationer, der deles af dem, er de kovalente obligationer. Kuldioxid er ikke brandfarligt, dets forgiftning er sjældent. Selvom der er observeret mild forgiftning, når koncentrationerne bliver mindre end 30.000 ppm (3%), er det nuværende CO2-niveau 400 dele pr. Million (ppm) på planeten. Niveauet ved 80.000 ppm (8%) anses for at være livstruende.
Definition af kulilte
Kulmonoxid med molekylformlen som CO med molekylmassen 28, 01 g / mol. Det har et carbon- og et oxygenatom og har en lineær struktur og deler en tredobbelt kovalent binding mellem dem. Blandt disse bindinger er en binding koordineret kovalent binding (et atom donerer begge elektronerne i delt par).
CO er gassen uden lugt og smag, men det er den giftige gas, og dens vejrtrækning eller højere eksponering kan være livstruende. Så snart carbonmonoxid indåndes, kommer det ind i blodbanen og danner carboxyhaemoglobin ved at kombinere det med hæmoglobin, der findes i blodet. Som et resultat er blodet ikke i stand til at tilføre ilt til celle og væv, hvilket resulterer i en persons død.
Det lave niveau, der udsættes for det, kan resultere i svimmelhed, hovedpine, mavepine, forvirring, træthed. Kulmonoxid produceres på grund af ufuldstændig forbrænding af fossile brændstoffer, gas, olier, vulkaner og skove. Røg fra cigaretter, løbskort og brændende kul producerer også denne skadelige gas.
Husholdningsapparater såsom vandvarmere, komfurer, centralvarmesystem, gasbrande, kedler er også kilderne til effektiv gas ved utilsigtet eksponering. CO er mest effektiv for ældre voksne, personen med kronisk hjertesygdom, ufødte babyer, person med lungesinfektioner.
Man kan bruge kuliltedetektorer i deres hjem, passende ventilatorer i huse bør være der kan være den forebyggende metode. Mindre end 100 ppm er årsagen til svimmelhed og hovedpine, mens 0, 1 ppm er det gennemsnitlige CO-niveau på Jorden. Koncentrationen omkring 700 ppm er sundhedsfarlig.
De vigtigste forskelle mellem kuldioxid og kulilte
Givne punkter er det kritiske for at forstå de væsentlige forskelle mellem kuldioxid og kulilte:
- Kuldioxid er kombinationen af kulstof og ilt; det opnås ved fuldstændig forbrænding af fossile brændstoffer, kul osv. Det er gas ved stuetemperatur. Kulmonoxid er også en kombination af kulstof og ilt; det opnås under ufuldstændig forbrænding af kul, fossile brændstoffer, skov, vulkanudbrud osv.
- Den molekylære formel for kuldioxid er CO2 og en molmasse på 44 g / mol, mens den molekylære formel for kuldioxid er CO med den molære masse på 28 g / mol.
- Bindelængden mellem kulstof og ilt er 116, 3 pm i tilfælde af CO2, mens den er 112, 8 pm CO.
- Kulstof og ilt deler den kovalente binding mellem dem i CO2, hvorimod i CO deler kulstof og ilt kovalent såvel som koordinationsbinding mellem dem kendt som en tredobbelt kovalent binding.
- CO2 forekommer naturligt i atmosfæren. Disse gasser produceres naturligt af dyr og mennesker respiration, kemiske reaktioner, gæring og forbrænding af fossile brændstoffer. CO forekommer ikke naturligt i atmosfæren. Disse gasser produceres med ufuldstændig forbrænding af fossile brændstoffer, olie, kul og naturgas.
- Kuldioxid er ikke-brandfarlig, smagløs, lugtfri og ikke-giftig gas. Kulmonoxid er brandfarlig, giftig, farveløs, smagløs, lugtfri gas.
ligheder
- Begge gasser er smagløse, farveløse og lugtløse.
- Det forhøjede niveau CO2 og CO kan være sundhedsfarligt og undertiden føre til død.
- Kulstof og ilt er kombinationerne af dannelse af begge gasser.
- Disse frigives under forbrænding.
Konklusion
Vi kan opsummere ved at sige, at med forskellen mellem et iltatom i begge molekyler, synes disse molekyler at variere eksplicit og påvirke de levende væsener og naturen i en distinkt karakter. Da kuldioxid frigives af dyrene og bruges af planterne, så er dens tilstedeværelse i atmosfæren acceptabel op til visse grænser, men stigning i kulilteindholdet kan forårsage toksicitet og forårsage symptomer som 'influenza' og kvælning.
