Anbefalet, 2019

Redaktørens Valg

Forskel mellem varme og temperatur

Begrebet varme og temperatur studeres sammen i videnskaben, som er noget relateret, men ikke ens. Vilkårene er meget almindelige, på grund af deres brede brug i vores daglige liv. Der findes en fin linje, der afgrænser varmen fra temperaturen, i den forstand, at varme regnes som en form for energi, men temperaturen er et mål for energi.

Den grundlæggende forskel mellem varme og temperatur er lille, men signifikant, varme er den samlede energi i molekylær bevægelse, mens temperaturen er den gennemsnitlige energi i molekylær bevægelse. Så lad os tage et kig på artiklen nedenfor, hvor vi har forenklet de to for dig.

Sammenligningstabel

Grundlag for sammenligningVarmeTemperatur
BetyderVarme er mængden af ​​energi i en krop.Temperaturen er målingen af ​​varmeintensiteten.
ForanstaltningerTotal kinetisk og potentiel energi indeholdt af molekyler i en genstand.Gennemsnitlig kinetisk energi af molekyler i et stof.
EjendomStrømmer fra varmere genstand til køligere objekt.Stiger op, når den opvarmes og falder, når den afkøles.
ArbejdskraftJaIngen
MåleenhedjouleKelvin
ApparatkalorimeterTermometer
Mærket somQT

Definition af varme

Varmen af ​​et objekt er den samlede energi af alle molekylære bevægelser inde i objektet. En form for energi, der overføres fra et objekt eller en kilde til en anden på grund af forskellene i deres temperatur. Den bevæger sig fra en varmere genstand til den køligere. Måling kan foretages i energienheder, dvs. kalorier eller joules. Overførsel af varme kan foregå på tre måder, som er -

  • Ledning : Varmeoverførsel mellem molekyler, som er i direkte kontakt med hinanden, uden partikelbevægelse.
  • Konvektion : Overførslen af ​​varme, der finder sted på grund af partikelbevægelsen fra et sted til et andet, er konvektion.
  • Stråling : Når varmen overføres gennem et medium eller et vakuum, hvor rummet imellem ikke opvarmes.

Definition af temperatur

Temperatur defineres som den gennemsnitlige kinetiske energi af alle molekyler sammen, dvs. gennemsnitlig energi af alle partiklerne i en genstand. Som en gennemsnitlig måling er temperaturen af ​​et stof ikke afhængig af dets størrelse (antal partikler) og type. Det identificerer, hvor varmt eller koldt en genstand er, i grader. Det måler også hastigheden af ​​atomer og molekyler af stoffet.

Det kan måles i forskellige skalaer, som er - Kelvin, Celsius og Fahrenheit. Termometeret bruges til at måle objektets temperatur.

Nøgleforskelle mellem varme og temperatur

Forskellene mellem varme og temperatur kan trækkes tydeligt af følgende grunde:

  1. Varm er ikke andet end mængden af ​​energi i en krop. I modsætning hertil er temperaturen noget, som måler intensiteten af ​​varme.
  2. Varme måler både kinetisk og potentiel energi indeholdt af molekyler i en genstand. På den anden side måler temperaturen gennemsnitlig kinetisk energi af molekyler i substansen.
  3. Hovedtræk ved varme er, at den rejser fra varmere region til køligere område. I modsætning til temperatur, som stiger, når den opvarmes og falder, når den afkøles.
  4. Varme har evnen til at arbejde, men temperaturen bruges udelukkende til at måle varmenes omfang.
  5. Standard måleenhed af varme er Joules, mens temperaturen er Kelvin, men den kan også måles i Celsius og Fahrenheit.
  6. Calorimeter er en enhed, som bruges til at måle varmen. På den anden side kan temperaturen måles ved hjælp af termometer.
  7. Varm er repræsenteret ved 'Q', mens 'T' bruges til at repræsentere temperatur.

Konklusion

Både varme og temperatur er begreberne termodynamik; der arbejder sammen for at lade energien flyde fra varmere krop til køligere krop. Mens varmen afhænger af antallet af partikler i en genstand, afhænger temperaturen ikke af et antal partikler i en genstand, fordi det er en gennemsnitlig måling.

Top