Den grundlæggende forskel mellem varme og temperatur er lille, men signifikant, varme er den samlede energi i molekylær bevægelse, mens temperaturen er den gennemsnitlige energi i molekylær bevægelse. Så lad os tage et kig på artiklen nedenfor, hvor vi har forenklet de to for dig.
Sammenligningstabel
| Grundlag for sammenligning | Varme | Temperatur |
|---|---|---|
| Betyder | Varme er mængden af energi i en krop. | Temperaturen er målingen af varmeintensiteten. |
| Foranstaltninger | Total kinetisk og potentiel energi indeholdt af molekyler i en genstand. | Gennemsnitlig kinetisk energi af molekyler i et stof. |
| Ejendom | Strømmer fra varmere genstand til køligere objekt. | Stiger op, når den opvarmes og falder, når den afkøles. |
| Arbejdskraft | Ja | Ingen |
| Måleenhed | joule | Kelvin |
| Apparat | kalorimeter | Termometer |
| Mærket som | Q | T |
Definition af varme
Varmen af et objekt er den samlede energi af alle molekylære bevægelser inde i objektet. En form for energi, der overføres fra et objekt eller en kilde til en anden på grund af forskellene i deres temperatur. Den bevæger sig fra en varmere genstand til den køligere. Måling kan foretages i energienheder, dvs. kalorier eller joules. Overførsel af varme kan foregå på tre måder, som er -
- Ledning : Varmeoverførsel mellem molekyler, som er i direkte kontakt med hinanden, uden partikelbevægelse.
- Konvektion : Overførslen af varme, der finder sted på grund af partikelbevægelsen fra et sted til et andet, er konvektion.
- Stråling : Når varmen overføres gennem et medium eller et vakuum, hvor rummet imellem ikke opvarmes.
Definition af temperatur
Temperatur defineres som den gennemsnitlige kinetiske energi af alle molekyler sammen, dvs. gennemsnitlig energi af alle partiklerne i en genstand. Som en gennemsnitlig måling er temperaturen af et stof ikke afhængig af dets størrelse (antal partikler) og type. Det identificerer, hvor varmt eller koldt en genstand er, i grader. Det måler også hastigheden af atomer og molekyler af stoffet.
Det kan måles i forskellige skalaer, som er - Kelvin, Celsius og Fahrenheit. Termometeret bruges til at måle objektets temperatur.
Nøgleforskelle mellem varme og temperatur
Forskellene mellem varme og temperatur kan trækkes tydeligt af følgende grunde:
- Varm er ikke andet end mængden af energi i en krop. I modsætning hertil er temperaturen noget, som måler intensiteten af varme.
- Varme måler både kinetisk og potentiel energi indeholdt af molekyler i en genstand. På den anden side måler temperaturen gennemsnitlig kinetisk energi af molekyler i substansen.
- Hovedtræk ved varme er, at den rejser fra varmere region til køligere område. I modsætning til temperatur, som stiger, når den opvarmes og falder, når den afkøles.
- Varme har evnen til at arbejde, men temperaturen bruges udelukkende til at måle varmenes omfang.
- Standard måleenhed af varme er Joules, mens temperaturen er Kelvin, men den kan også måles i Celsius og Fahrenheit.
- Calorimeter er en enhed, som bruges til at måle varmen. På den anden side kan temperaturen måles ved hjælp af termometer.
- Varm er repræsenteret ved 'Q', mens 'T' bruges til at repræsentere temperatur.
Konklusion
Både varme og temperatur er begreberne termodynamik; der arbejder sammen for at lade energien flyde fra varmere krop til køligere krop. Mens varmen afhænger af antallet af partikler i en genstand, afhænger temperaturen ikke af et antal partikler i en genstand, fordi det er en gennemsnitlig måling.
