Anbefalet, 2020

Redaktørens Valg

Forskel mellem blandinger og forbindelser

Blandingen indeholder to eller flere stoffer blandet, men hverken kemisk såvel som ikke i upræcis mængde, medens forbindelsen inkluderer to eller flere elementer kombineret kemisk og i et fast forhold. F.eks. Er havvand, råolie, mineralolier, legeringer (messing, bronze) osv. Nogle af blandingerne, vand (H2O), hydrogenperoxid (H2O2), natriumchlorid (NaCl), bagesoda (NaHCO3), osv. er navnet på nogle forbindelser.

I henhold til den klassiske fysikteori er alt, hvad der optager plads, masse og volumen kendt som sagen. Selv stof kan klassificeres i to klasser, blandinger og de rene stoffer. Rene stoffer består af elementer og forbindelser.

Elementer er det enkle stof, og yderligere kan ikke opdeles i mere enklere former. Det indeholder kun en type atom, men forbindelsen har to eller flere forskellige atomer eller elementer, på den anden side indeholder blandinger forskellige stoffer.

På vejen til at fremhæve forskellene mellem blandinger og forbindelser i dette indhold vil vi give en kort beskrivelse af dem.

Sammenligningstabel

Grundlag for sammenligningBlandingerforbindelser
Betyder
Blandinger er de urenheder, der består af to eller flere fysisk blandede stoffer. De kan være homogene eller heterogene af natur.Forbindelser er den rene form, der består af to eller flere kemisk blandede elementer. Disse er generelt homogene.
Sammensætning
De stoffer, der findes i blandingerne, er ikke i en fast mængde, det betyder, at forholdet varierer.Men for forbindelser er elementerne til stede i en fast mængde, det betyder, at deres forhold er fast.
Ejendomme
Blandingernes egenskaber varierer også (ikke fast), da det afhænger af typen af ​​stoffer og den mængde, hvormed disse blandes.For den bestemte type forbindelse er egenskaberne faste og varierer ikke, da elementerne, der er til stede i forbindelserne, er faste og er i det faste forhold.
FormelBlandinger har ikke en bestemt formel.
Forbindelser har en specifik formel, afhængig af de tilstedeværende bestanddele.
Adskillelse
Stofferne i blandingerne er lette at adskille ved forskellige fysiske metoder som filtrering, kromatografi, fordampning.
Elementerne er ikke lette at adskille, og hvis de gøres, end det er ved kemiske metoder.
StofferDer dannes ingen nye stoffer fra blandingerne på grund af de uforanderlige egenskaber af dens bestanddele.
Der er altid dannelse af de nye stoffer på grund af blandingen af ​​de kemiske egenskaber i de forskellige bestanddele.

Smelte / kogepunkt
Blandinger har ikke fast smelte- eller kogepunkt.
Når forbindelsen først er dannet, har et fast smelte- og kogepunkt.
Varmeændring
Der er ingen varmeændring, eller der observeres involvering af energi, når der fremstilles blandinger.Der sker en varmeændring, og energi bruges eller frigøres under dannelsen af ​​forbindelserne, da det er en kemisk reaktion.
eksempler
Legeringer som messing, vismut, krom, oceanisk vand (salt og vand), blandinger af gasser osv.Forbindelser som bagepulver, metan, salt osv.

Definition af blandinger

Når vi ser, fandt vi, at mange ting omkring os er blandinger, som luft, klipper, oceanerne og endda atmosfæren. Disse har bestanddelene blandet med fysiske egenskaber og ikke med nogen kemiske egenskaber og ikke engang i et fast forhold. Derfor kan vi sige, at dannelse af blandinger finder sted ved blanding af to eller flere stoffer, men ikke i et fast forhold.

I blandinger er der ingen forekomst af den kemiske reaktion, fusionen foregår fysisk. Så blandinger har to eller flere forskellige typer atomer eller molekyler, eller mindst et atom og et molekyle. Blandinger har ikke fast smelte- eller kogepunkt.

Blandinger kan adskilles ved hjælp af de fysiske metoder, såsom filtrering, dekantering, destillation. Blandinger kan være enten homogene eller heterogene.

Homogene blandinger - Disse betragtes som ægte løsninger, da bestanddelene, der findes i denne type, er ensartet eller ligeligt fordelt overalt. For eksempel sukkeropløsning, blanding af alkohol og vand osv.

Heterogene blandinger - Når bestanddelene ikke er jævnt fordelt i blandingen, er det kendt som de heterogene blandinger. F.eks. Olie og vand, når de er blandet, en blanding af svovl og jern, grus osv.

Bortset fra ovenstående to klassificeres blandinger yderligere på grundlag af typen af ​​størrelse på partiklerne deri. Dette er løsninger, suspensioner, kolloider.

Løsninger - Disse indeholder partiklerne i nanostørrelsen, som er mindre end 1 nm i diameter. Opløsningen kan ikke adskilles ved dekantering eller centrifugemetoden. Opløs ilt i vandet, luft, gelatine er nogle af eksemplerne.

Kolloid - I denne opløsning er partiklerne så små, at disse ikke er synlige gennem nakne øjne, partikelstørrelsen varierer fra 1nm til 1mm. Kolloidopløsningen viser Tyndall-virkning, de kolloidale bestanddele kan adskilles ved dekantering og centrifugering. Blod, røg, fløde er få eksempler.

Suspension - Disse er slags heterogene, de viser også Tyndall-effekten. Partiklerne i dette er store nok og kan adskilles ved centrifugering eller dekantering. Mudder, granit, støv eller forurenende stoffer i luften er få eksempler.

Definition af forbindelser

Når to eller flere atomer af de forskellige elementer kombineres kemisk for at danne en binding kaldes forbindelsen . Det er en slags kemisk blanding mellem forskellige elementer eller bestanddele. Når dannelsen af ​​bindingen finder sted, har den nye forbindelse således forskellige kemiske egenskaber end de komponenter, hvormed de fremstilles.

For eksempel er vand (H2O), ethanol (C2H5OH), natriumchlorid (NaCl), nogle af de almindelige forbindelser, de fremstilles bestemte proportioner af deres bestanddele og har også en kemisk identitet. De forskellige typer bindinger er molekylære, syrer, kationer, anioner og binære bindinger. Disse har alle forskellige kemiske identiteter og formler.

Vigtige forskelle mellem blandinger og forbindelser

Nedenfor er de vigtige punkter, som differentierer blandingen fra den af ​​forbindelsen:

  1. Blandinger er de urenheder, der består af to eller flere fysisk blandede stoffer og ikke i det faste forhold. Forbindelser er den rene form, der består af to eller flere kemisk blandede elementer og i et fast forhold.
  2. Blandinger kan være homogene eller heterogene, men forbindelser er generelt homogene .
  3. Som tidligere nævnt er sammensætningen af de stoffer, der findes i blandingerne, ikke i en fast mængde, det betyder, at deres forhold varierer, men i tilfælde af forbindelser er elementerne til stede i en fast mængde, det betyder, at deres forhold er fast. På grund af dette kan forbindelsen navngives og have en bestemt kemisk formel som natriumchlorid (NaCl), bagepulver, metan, salt osv., Men dette er ikke det samme for blandingerne.
  4. Da forholdet mellem de stoffer, der er til stede i en blanding, ikke er fast, og deres egenskaber også varierer (ikke faste), da det afhænger af typen af ​​stoffer og mængden af ​​de elementer, der blandes, hvad enten det er en kemisk eller fysisk egenskab . I forbindelser bevares nye egenskaber (fysiske og kemiske) efter dannelsen af ​​den nye forbindelse, og vi kender mængden eller forholdet mellem de elementer, der er til stede i forbindelsen.
  5. Adskillelse af de stoffer, der er til stede i blandinger, er let ved forskellige fysiske metoder, såsom filtrering, kromatografi, fordampning, mens stofferne i tilfælde af forbindelser ikke er lette at adskille, og hvis de gøres, end det er ved kemiske metoder.
  6. Der dannes ingen nye stoffer fra blandingerne på grund af de uforanderlige egenskaber af dets bestanddele, mens der altid er dannelse af de nye stoffer på grund af blandingen af ​​de kemiske egenskaber i de forskellige bestanddele.
  7. Der er ingen varmeændring eller involvering af energi observeres, når der fremstilles blandinger, men dannelsen af ​​forbindelsen resulterer i varmeændring, når energi bruges eller udvikles i reaktion. Blandinger har ikke måle- eller kogepunkt, men forbindelser har fast smelte- og kogepunkt.
  8. Eksempler på blandinger er legeringer som messing, vismut, chrom, oceanisk vand (salt og vand), blandinger af gasser osv., Mens natriumchlorid, natron, methan, salt osv. Er eksemplerne på forbindelserne.

Konklusion

Oplysningerne, der er nævnt i denne artikel, er ikke anvendelige inden for videnskabsområdet, men de kan observeres i en dagligdag derfor er det nødvendigt at vide om alle disse udtryk i detaljer for at identificere og adskille dem.

Top